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四種元素的基態(tài)原子的最外層電子排布式如下：①1s¹；②2s¹；③3s¹；④4s¹．下列有關說法正確的是（　　）

A、都屬于金屬元素

B、都是第ⅠA族元素

C、單質(zhì)都能與Cl₂發(fā)生反應

D、最高正化合價均為+1

分析：1s¹為H的最外層電子排布，2s¹為Li的最外層電子排布，3s¹為Na的最外層電子排布，4s¹為K或Cr或Cu的最外層電子排布，據(jù)此分析．

解答：解：1s¹為H的最外層電子排布，2s¹為Li的最外層電子排布，3s¹為Na的最外層電子排布，4s¹為K或Cr或Cu的最外層電子排布，
A、1s¹為H的最外層電子排布，H為非金屬元素，故A錯誤；
B、4s¹為K或Cr或Cu的最外層電子排布，Cr和Cu不是第ⅠA族元素，故B錯誤；
C、H、K、Cr、Cu均能與Cl₂發(fā)生反應，故C正確；
D、Cr的最高正價為+6價，Cu的最高正價為+2價，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子的最外層電子排布式，根據(jù)電子排布式確定元素，再根據(jù)具體的元素分析其性質(zhì)，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
則下列有關比較中正確的是（　　）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質(zhì)中有

個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是

（填化學式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是

無明顯現(xiàn)象

．
（4）D、F組成的晶體FD₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖

①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為

，圖III中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為

；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點由高到低的排列順序為

CaF₂＞H₃BO₃

（填空化學式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有

分子間作用力、氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學基礎》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 ① 。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ② ，中心原子的雜化形式為 ③ ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ④ ，中心原子的雜化形式為 ⑤ ，該分子是 ⑥ （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表 ⑦ （填元素符號）；其中電負性最大的是 ⑧ （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ⑨ ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： ⑩ 。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D ① ，G ② 。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ③ 。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 個σ鍵， ⑤ 個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 ⑥ （寫化學式），原因是 ⑦ 。

《有機化學基礎》模塊試題

3.M₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M₅纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：