Question

16．請完成并配平反應：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O
該反應中電子轉移總數是10，當反應中有80g硫析出時，有2.5 mol還原劑被氧化．

Answer 1

分析 KMnO₄中Mn的化合價為+7，反應后生成+2價的MnSO₄，化合價降低了5價；H₂S中S元素的化合價為-2價，反應后變為0價的S，化合價升高2價，則化合價變化的最小公倍數為10，然后結合化合價升降相等配平；然后根據電子守恒計算出電子轉移總數；該反應中還原劑為硫化氫，根據n=$\frac{m}{M}$計算出S的物質的量，然后根據S原子守恒可計算出被氧化的還原劑的物質的量．

解答 解：KMnO₄中Mn的化合價為+7，反應后生成+2價的MnSO₄，化合價降低了5價；H₂S中S元素的化合價為-2價，反應后變為0價的S，化合價升高2價，則化合價變化的最小公倍數為10，根據氧化還原反應中化合價升降相等可知，KMnO₄的系數為$\frac{10}{5}$=2，H₂S的系數為$\frac{10}{2}$=5，
根據質量守恒定律可知，反應物中含有H元素，則反應后未知物為H₂O，然后根據觀察法配平可得：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，該反應中電子轉移的總數為10；
80gS的物質的量為：$\frac{80g}{32g/mol}$=2.5mol，該反應中還原劑為H₂S，根據S原子守恒可知被氧化的還原劑的物質的量為2.5mol，
故答案為：2；5；3；1；2；5；8H₂O；10；2.5．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平及計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握化合價升降法在配平氧化還原反應中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．