Question

4．配制0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液500mL，問需密度1.84g•mL^-1、質量分數為98%的濃H₂SO₄多少毫升？

Answer 1

分析 濃硫酸的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算濃硫酸體積．

解答 解：濃硫酸的物質的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，n（H₂SO₄）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃硫酸體積=$\frac{0.05mol}{18.4mol/L}$≈2.7mL，
答：需密度1.84g•mL^-1、質量分數為98%的濃H₂SO₄2.7毫升．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，明確物質的量濃度與密度、質量分數關系公式是解本題關鍵，側重考查學生計算能力，注意單位換算，為易錯點．