Question

3．下列敘述正確的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
• B． 25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
• C． 25℃時，0.1mol•L^-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
• D． 0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-）．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，溶液中CH₃COO^-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯誤；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH₄NO₃溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，故C正確；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-），故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，題目難度中等，A為易錯點，學生容易認為醋酸根與氫離子結合，平衡右移，促進電離．