Question

【題目】已知：H3PO2+NaOH(過量)＝NaH2PO2+H2O。據此回答下列問題：

(1)H3PO2中磷元素的化合價是____________。該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)。該反應___________(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

(2)H3PO2屬于__________(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(3)關于H2O與重水(D2O)的下列說法正確的是_________(填選項字母)。

A．它們的摩爾質量相等 B．每個分子中的質子數相同

C．每個分子中的電子數不同 D．它們的化學性質幾乎完全相同

Answer 1

【答案】+1(價) 復分解 不屬于 一 正鹽 BD

【解析】

（1）H3PO2中H為+1價，O為-2價，由化合價代數和為0可知P元素化合價為+1價；

反應H3PO2+NaOH(過量)＝NaH2PO2+H2O由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于四種基本反應類型中的化合反應；該反應中各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應；

（2）根據方程式中過量的NaOH可知，H3PO2是一元中強酸，電離方程式為H3PO2H++H2PO2-；H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導致溶液呈堿性；

（3）A．H2O的摩爾質量為18g/mol，重水(D2O) 的摩爾質量為20g/mol，不相等，選項A錯誤；

B．每個分子中的質子數相同，均為10，選項B正確；

C．每個分子中的電子數相同，均為10，選項C錯誤；

D．它們為同一種物質，化學性質幾乎完全相同，選項D正確；

答案選BD。