Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空間構(gòu)型均為正四面體形

B. CO32-、 NO3-、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形

C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名稱均為四面體形

D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.PH4+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=5-1+（5-1-41）/2=4,為正四面體形，PH4+、 PO43-、XeO4三種微粒都沒(méi)有故對(duì)電子，原子數(shù)相等，所以結(jié)構(gòu)相同都為正四面體形，故A正確；B. CO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-3)=3,因?yàn)闆](méi)有故對(duì)電子，所以CO32-為平面三角形 ，同理NO3-、CH2O與的CO32-類似，結(jié)構(gòu)相同，空間構(gòu)型均為平面三角形，故B正確；C. NH2-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+（5+1-2）/2=3,含有一對(duì)孤對(duì)電子,所以NH2-為V形；NF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+（5-3）/2=3沒(méi)有孤對(duì)電子，為平面三角形；Cl2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6-2）/2=4，含有兩對(duì)孤對(duì)電子、 I3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（7+1）/2=4的VSEPR 模型名稱為四面體形；故C錯(cuò)；D. 氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，所以N2H5、 NH4 可形成配位鍵； Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3中(CO)3(SCN)3分別給出孤對(duì)電子，Fe3+接受孤對(duì)電子，所以Fe(CO)3、Fe(SCN)3也為配合物，含有配位鍵；H3O+中氧有孤對(duì)電子，H+有空軌道，所以H3O+含有配位鍵；[Ag(NH3)2]OH 中NH3有孤對(duì)電子，Ag+接受孤對(duì)電子形成配位鍵；故D對(duì)；答案：C。