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18.下列有關有機物的說法中正確的是(  )
A.是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.有機物所發生的反應,一般比較復雜,速度緩慢,并且還常伴有副反應發生
C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
D.所有的有機物都很容易燃燒

分析 A.含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物,碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳,但其性質與無機物類似,因此把它們看作無機物;
B.有機反應常常伴隨有副反應發生;
C.根據物質的溶解性知識來回答判斷;
D.有機物不一定容易燃燒.

解答 解:A.碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳,但其性質與無機物類似,因此把它們看作無機物,故A錯誤;
B.有機反應往往比較復雜,常常伴隨有副反應發生,故B正確;
C.易溶于酒精、汽油、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物,如溴單質在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大,故C錯誤;
D.有機物不一定容易燃燒,如四氯化碳,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的概念和性質,難度較小,旨在考查學生對基礎知識的識記,注意基礎知識的積累掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下面關于電解質的敘述中錯誤的是(  )
A.在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言,單質不屬于此范疇
C.NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質
D.純水的導電性雖然很差,但是水是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B.稀 H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應:Ba2++SO42-=BaSO4
D.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于反應3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法正確的是(  )
A.硫是氧化劑,氫氧化鉀是還原劑
B.反應中每消耗96g的硫單質共轉移6moL電子
C.還原劑與氧化劑質量比是1:2
D.氧化產物與還原產物分別為K2S和K2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質量分數,甲乙兩同學都按下列實驗步驟進行實驗:稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數據并得出結果.
(1)實驗時,甲同學選用的A為AgNO3溶液,乙同學選用的試劑A為BaCl2溶液.試指出哪位同學選用的試劑不合理,為什么?(提示:Ag2SO4微溶)甲,除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀,使實驗結果產生很大的誤差
(2)在合理操作下,如何檢驗加入的A是否過量?取加入A反應后的上層清液少量,加入到盛有稀硫酸的試管中,如果出現白色沉淀,證明A已經過量.
(3)怎樣檢驗沉淀B已洗凈?取最后一次洗滌濾液,向其中中滴加AgNO3溶液,若無沉淀說明洗滌干凈.
(4)過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(5)原混合物中硫酸鈉的質量分數為(用字母表示)$\frac{142b}{233a}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.乙烷的結構式:C2H6
B.3-甲基-1-丁烯的結構簡式:(CH32CHCH=CH2
C.乙炔的電子式:
D.乙醇分子的比例模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下面是九種有機化合物的轉化關系
    
請回答下列問題:
(1)上述框圖中,①是取代反應,②是消去反應,④是加聚反應.(填反應類型)
(2)化合物E是重要的工業原料,寫出由D生成E的化學方程式:
(3)C2的結構簡式;G的結構簡式.F1和F2互為同分異構體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.苯是一種重要的化工原料,由苯可以合成大量的有重要工業用途的芳香族化合物,如:
下列說法正確的是(  )
A.反應①、②、③、④均屬于取代反應
B.1,2-二苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上
C.聯二苯一氯取代產物有6種
D.鑒別苯、乙苯、1,2-二苯乙烯可用溴水和酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0;T1溫度下的部分實驗數據為:
t/s05001 0001 500
c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是(  )
A.500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L•s)
B.T1溫度下的平衡常數為K2=125,1 000 s時N2O5轉化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數為K1,T3溫度下的平衡常數為K3,若K1>K3,則T1>T3

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