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在恒容恒溫條件下，能使可逆反應A（g）＋B(g)==C(g)+D(g)正反應速率

增大的措施是（g表示氣體狀態）（）

A. 減少C或D的濃度 B. 增大D的濃度

C. 減少B的濃度 D. 增大A或B的濃度

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是

．
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

提高氫碳比[n（H₂O）/n（CO）]，K值

不變

（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是

．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為

2：1

，而實際生產過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為

有利于提高CO₂的轉化率，且NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用

．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成

4.8×10⁸

L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉化率，下列措施可行的是。
A、增大壓強 B、升高溫度 C、充入He氣 D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H₂O(g) +CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

提高氫碳比[ n（H₂O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1∶3，此時v（正）     v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是       。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH₃)∶n(CO₂)的最佳配比為     ，而實際生產過程中，往往使n(NH₃)∶n(CO₂)≥3，這是因為       。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成       L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：