Question

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-

B.結合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質的量之比為2∶1

D.M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1的鹽酸，先發生反應AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段，AlO2-反應完畢，發生反應CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應完畢，發生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al（OH）3不參與反應，據此結合選項解答。

A．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應，只是b曲線表示碳酸鈉的物質的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質的量，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，都是CO32+H+═HCO3，故A正確；

B．根據以上分析，氫離子先與A1O2反應，再與CO32反應，后與HCO3反應，最后才溶解Al(OH)3，所以結合H+的能力：A1O2＞CO32＞HCO3＞Al(OH)3，故B正確；

C．由圖象知，Na2CO3、NaAlO2的物質的量相等都是0.05mol，由此判斷溶液中CO32與AlO2的物質的量之比為1:1，故C錯誤；

D．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，故D正確；

答案選C。