Question

氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學知識回答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為????????????????????????? ，反應中消耗1mol的MnO4—時轉移電子數為??????? 。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是????? mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是???????????????? ，又變為棕黃色的原因是????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3．01×1024（或答5NA也給分，2分）（2）0．032（2分）

（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）?????? H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化（1分）

【解析】

試題分析：（1）酸性條件下KMnO4與H2C2O4發生氧化還原反應生成MnSO4、K2SO4、CO2和水，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，反應中消耗1mol的MnO4-時轉移電子5mol，電子數為5NA或3.01×1024；（2）根據題給信息知n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO4-時得電子5mol，根據得失電子數目相等知，則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，原因是Fe3+與SO32-發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，過一會又變為棕黃色。

考點：考查氧化還原方程式的書寫及相關計算。