Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 25℃、101kPa時，11.2L H₂中含有的原子數為N_A
• B． 78g Na₂O₂與足量水充分反應時電子轉移數為2N_A
• C． 等質量的CO與CO₂中所含碳原子數之比為11：7
• D． 將98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

Answer 1

分析 A、25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉和水反應轉移1mol電子來分析；
C、當質量相同時，物質的量之比與摩爾質量成反比；
D、將硫酸溶于500mL水中，溶液體積大于500mL．

解答 解：A、25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質的量小于0.5mol，則含有的H原子個數小于N_A個，故A錯誤；
B、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而1mol過氧化鈉和水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉反應轉移1mol電子，即轉移N_A個，故B錯誤；
C、當質量相同時，物質的量之比與摩爾質量成反比，故等質量的CO和二氧化碳的物質的量之比為44：28=11：7，則含有的碳原子個數為11：7，故C正確；
D、將硫酸溶于500mL水中，溶液體積大于500mL，故所得溶液中的硫酸的濃度小于2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．