【題目】將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（ �。�
A.SiO2
B.Fe2O3、SiO2
C.SiO2、Al2O3
D.Fe2O3
【答案】A
【解析】解：SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，發生反應為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反應后過濾，Fe2O3不反應，則向所得溶液中加入過量鹽酸，發生反應為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，過濾，所得濾渣為H2SiO3，灼燒至恒重，發生反應為：H2SiO3 
SiO2+H2O，所以最終固體成份為SiO2，
故選A．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．
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【題目】下列說法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強，其單質的活動性一定越強
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【題目】同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ）
A.2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
B.NH4Cl+2H2O═NH32H2O+HCl
C.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A. H2O與D2O互稱同素異形體B. 1H與D互稱同位素
C. 氘(D)原子核外有1個電子D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（ ） 
A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
B.實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C.該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子
D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體
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【題目】以包列科學家Danici Shcchtman因發現準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為（ ）
A.n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
B.n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C.n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
D.n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
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【題目】CaCO3的摩爾質量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+ 的物質的量濃度為( )
A.5.0 mol/L
B.0.50 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.10 mol/L
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