| A． | 1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA | |
| B． | 在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移電子數為6NA | |
| C． | SiO2與燒堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物 | |
| D． | 1 mol Cl2通入足量的水中，可生成1 mol HCl |
分析 A、氯氣反應后可能變為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價；
B、反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5價變為+0價，HCl中Cl元素由-1價變為0價，由方程式可知當有6molHCl參加反應時，有5mol被氧化，轉移5mol電子，生成3molCl2，以此進行計算；
C、酸性氧化物即為能和鍵反應生成鹽和水的氧化物；
D、氯氣與水的反應為可逆反應．
解答 解：A、氯氣反應后可能變為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣可能轉移2mol電子，也可能轉移6mol或10mol或14mol電子，故A錯誤；
B、反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，電子轉移的方向和數目為：
，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，即5NA個，故B錯誤；
C、酸性氧化物即為能和堿反應生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故C正確；
D、氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故1mol氯氣與水反應生成的HCl的物質的量小于1mol，故D錯誤．
故選C．
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：解答題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
| B． | 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷 | |
| C． | 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應 | |
| D． | 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯與溴水反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | $\frac{1}{40}$mol的1H37Cl分子所含中子數約為3.01×1023 | |
| B． | 37Cl原子所含質子數為20 | |
| C． | 37Cl2氣體的摩爾質量為74 | |
| D． | 3.7g37Cl2氣體的體積約為22.4L |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 | |
| B． | 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干再停止加熱 | |
| D． | 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氯化銨的電子式為  | |
| B． | 重氫負離子（${\;}_{1}^{2}$H-）的結構示意圖為 | |
| C． | 次氯酸的結構式為H-Cl-O | |
| D． | 中子數為19的鈣離子為${\;}_{19}^{40}$Ca2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該氣體中肯定含有SO2 | B． | 該氣體中肯定含有H2S和SO2 | ||
| C． | 該氣體中肯定含有SO2和CO2 | D． | 該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 通入酸性高錳酸鉀溶液中 | B． | 通入足量溴水中 | ||
| C． | 通入水中 | D． | 在空氣中燃燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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