Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L質(zhì)量為28g

D．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)的化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉原子的結(jié)構(gòu)分析判斷；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，結(jié)合一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量相同分析計(jì)算；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷．

解答：解：A、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中過氧化氫是還原劑，氯氣是氧化劑，H₂O₂中的氧元素化合價(jià)從-1變化為0價(jià)，32g氧氣為1mol，由反應(yīng)可知生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為2mol，即轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A正確；
B、鈉原子最外層電子為1，23gNa的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，即失電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故C正確；
D、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，所以反應(yīng)中鋁過量，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故D錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．