【題目】溶液 X中可能含有如下離子：Na+、K+、
、
、
、Cl－。取一定量該溶液，加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是
A.取溶液X進行焰色反應，火焰呈黃色。說明溶液不含K+
B.取固體Y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。說明溶液X含、不含
C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl－
D.取濾液Z加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。說明溶液X中含
【答案】D
【解析】
A. 溶液X焰色反應呈黃色，說明有Na+但不能說明溶液不含K+，因為黃色會掩蓋住紫色，應該透過藍色鈷玻璃，如果沒看到紫色才能說明不含K+，A錯誤；
B. 固體Y加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，則沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，說明溶液X含
、
，B錯誤；
C. 濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能說明濾液Z中有Cl－而不能說明溶液X中含Cl－，因為加入的過量BaCl2引入了Cl－，造成干擾，C錯誤；
D. 濾液Z加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明生成了NH3，說明濾液Z、溶液X中都含
，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產物。
（1）A中發生反應的離子方程式是_________。
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現象、結論如下：
實驗 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應至少產生了一種酸性強于碳酸的物質 |
Ⅱ | 向品紅溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
（1）甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質______（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱______。
（2）乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學式）是否有漂白性。
（3）丙同學利用正確的實驗裝置發現氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現象是：_____。丙同學認為，依據上述現象和守恒規律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。
（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應的產物具有的性質是________。
（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現象能說明：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
B.滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C.
=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、ClO-、Cl-、S2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[－lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）
A.曲線b表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO
C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1
D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為Y點對應的溶液
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【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數Kb。
（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是___；
A．五氧化二磷 B．生石灰 C．堿石灰 D．無水氯化鈣
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是___。
（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，___，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中___點時噴泉最劇烈。
（4）從三頸瓶中用___（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。
（5）據圖3計算，當pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb≈___。
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【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分。
（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發生復分解反應，有NH4ClO4固體析出，寫出該反應的化學方程式：____。
（2）通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。
步驟1：檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。
步驟3：準確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟4：經儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用0.2000mol·L—1 NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液30.00 mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。
①儀器A的名稱是____。
②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是____（填步驟序號）。
③計算樣品中高氯酸銨的質量分數____（寫出計算過程，已知雜質不參與反應）。
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【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3
C.若反應中轉移的電子為n mol，則0.3 n 0.5
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2
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【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點比KCl______ （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型______．
（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發生反應，該元素是_____．
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量 占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖．
①分析數據可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．
a．延長反應時間
b．充分攪拌
c．增大反應體系的壓強
d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為__．
（5）工業上常用KCl冶煉金屬鉀．反應方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質的物質的量 / mol | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出熱量：Q2 |
下列判斷中正確的是
A.兩容器中反應的平衡常數不相等
B.達到平衡時SO2的體積分數：甲<乙
C.197>Q1>Q2
D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ
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