Question

14．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 等質量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質量相同
• B． 制備乙酸乙酯時可用飽和的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
• C． 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率
• D． SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

Answer 1

分析 A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中會發生水解；
C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度；
D．SO₂能與溴水發生氧化還原反應；乙烯能與KMnO₄溶液發生氧化還原反應．

解答 解：A．Al和NaOH、HCl反應都生成氫氣，反應方程式分別為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，燒堿和鹽酸足量時，生成氫氣的量與Al的量成正比，Al的質量相等，所以生成氫氣質量相等，故A正確；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中會發生水解，應用飽和碳酸鈉溶液收集產物以除去其中的乙酸，故B錯誤；
C．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度，可以減緩乙炔的產生速率，故C正確；
D．SO₂能與溴水發生氧化還原反應；乙烯能與KMnO₄溶液發生氧化還原反應，故SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算、酯的水解、乙炔的制備、物質的鑒別等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．