人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。
(1)電源的負極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發生的反應依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。
(1)B (2)2Cl－－2e－=Cl2↑
CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl
(3)不變 7.2
【解析】 (1)由圖產生Cl2極為陽極知A為正極，B為負極。
(2)陽極室發生的反應依次為2Cl－－2e－=Cl2↑。
由產物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應被氧化，CO(NH2)2―→CO2＋N2，發生還原反應的為Cl2。故方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。
(3)陰極室2H＋＋2e－=H2↑。
陽極室產生的H＋通過質子交換膜進入陰極室，從而使陰極室H＋濃度保持不變。pH與電解前相比不變。
兩極共收集到的氣體n(氣體)＝13.44/22.4＝0.6 mol
m[CO(NH2)2]＝
＝7.2 g
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：填空題
某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題：
(1)在實驗中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。
(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式 。
(3)操作③中的洗滌操作如何進行？ 。
(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)3時，結果沒有產生預期現象。
乙同學分析認為：甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？ 。若合理，請用離子方程式解釋其原因 (若你認為不合理，該空不作答)。
丙同學分析認為：甲同學通入的CO2中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題
某烴分子中碳氫質量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構體的數目是(不考慮立體異構) ( )。
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題
有關下列裝置的敘述不正確的是( )
A．圖①鋁片發生的電極反應式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O
B．圖②發生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
C．圖③溶液中發生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題：
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
(1)圖中“試劑1”為________。
(2)加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為________。
(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)。
(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過__________、________、過濾等操作。
(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋的平衡常數為________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)
4AlCl3(g)＋3O2(g) ΔH>0。下列分析錯誤的是( )
A．增大反應體系的壓強，反應速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 |
|
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
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