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14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	純凈物中一定存在化學鍵
	B．	陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
	C．	只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
	D．	離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

分析 A．稀有氣體的單質不含化學鍵；
B．離子鍵為靜電作用力；
C．金屬元素和非金屬元素可形成離子鍵或共價鍵；
D．含離子鍵的一定為離子化合物．

解答解：A．稀有氣體的單質不含化學鍵，則純凈物中不一定都存在化學鍵，故A錯誤；
B．離子鍵為靜電作用力，含斥力和吸引力，則陰、陽離子間通過靜電作用力而形成的化學鍵叫做離子鍵，故B錯誤；
C．金屬元素和非金屬元素可形成離子鍵或共價鍵，如氯化鋁中含共價鍵，故C錯誤；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價鍵，如NaOH等，共價化合物中不含離子鍵，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，注意特殊物質中的化學鍵，題目難度不大．

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開心語文現代文閱讀技能訓練100篇系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有5種單核粒子，它們分別是 ${\;}_{19}^{40}$□、${\;}_{18}^{40}$□⁺、${\;}_{19}^{40}$□⁺、${\;}_{20}^{40}$□²⁺、${\;}_{20}^{41}$□（“□”內元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的性質如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

（NH₄）₂CO₃

C．

NaCl

D．

K₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．最近報道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C₅H₄，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環境沒有區別（一氯代物只有一種），而碳的化學環境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結構簡式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數相等．試回答：
（1）元素符號：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na₂O和Na₂O₂．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發生了置換反應反應（填基本反應類型）．有關反應的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業上可以使用CO和H₂反應生成甲醇（液體）．H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H₂生成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H₂發生反應生成甲醇（氣體）．2min后達反應限度，測得壓強是反應前的70%，則用甲醇表示的反應速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應達到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH₃OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
改變條件，能否使反應達到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應為可逆反應，當CO完全反應時，壓強為反應前的50%，因此不可能達到40%．
（3）甲醇與鈉反應生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na⁺[

]^-．
（4）科學家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質為KOH，則電池放電時負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與能源開發、環境保護等密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	開發核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
	B．	動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程
	C．	化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
	D．	針對節能減排需要大力建設火力發電站

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

可命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．

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