Question

在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．

序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（　　）

A．3

B．4

C．5

D．6

Answer 1

Ba（OH）₂溶液的pH=8，即a=8，再根據a+b=12，則b=4，該溫度下K_W=10^-12mol²?L^-2；
當恰好完全中和時，溶液的pH=6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，
根據c（H⁺）×22.00 mL=c（OH^-）×22.00 mL，又c（OH^-）=10^-4mol/L，
則鹽酸c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，即c=4．
故選D．