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物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1︰4

B．1︰5

C．2︰3

D．2︰5

試題分析：當鋅的物質的量為2mol時，生成硝酸鋅的物質的量為2mol，未被還原的硝酸中硝酸根離子均存在于硝酸鋅中，故未被還原的硝酸為4mol，反應掉的鋅為5mol，被還原的為1mol，故被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1:4,；故選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．水；無水CaCl₂固體	B．飽和NaHCO₃溶液；濃H₂SO₄
C．濃H₂SO₄；飽和NaHCO₃溶液	D．飽和NaHCO₃溶液；稀H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（）

A．硅的非金屬性比碳的活潑

B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同

C．硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多

D．二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸是一種重要的工業原料，工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、離子、離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定

B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發性

D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

〔化學—選修2：化學與技術〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca₃(PO₄)₂·H₂O〕和磷灰石〔Ca₃(OH)(PO₄)₃〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH₃	-133.8	-87.8	難溶于水，具有還原性
SiF₄	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca₃F(PO₄)₃反應的化學方程式為：                     。現有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是：      (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是：   冷凝塔2的主要沉積物是：
（4）尾氣中主要含有          ，還含有少量PH₃、H₂S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去
再通入次氯酸鈉溶液，可除去            (均填化學式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優點是：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現代農業生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：

回答下列問題：
（1）N₂的電子式            ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學方程式是                                      ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響                  。
（3）若輸送NH₃的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農業生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時，將x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為               （25℃時，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5mol·L^-1）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）工業尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數據。
分析表中數據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。

試劑組合序號	固體試劑		NH₃體積（mL）
a	6.0gCa(OH)₂過量	5.4gNH₄Cl	1344
b	6.0gCa(OH)₂過量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0gNaOH過量	5.4gNH₄Cl	1568
d	6.0gNaOH過量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0gCaO過量	5.4gNH₄Cl	1753
f	6.0gCaO過量	5.4g(NH₄)₂SO₄	1792

II.模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。

（2）A中反應的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成（填序號）。
A．H₂OB．CCl₄C．濃H₂SO₄D．CuSO₄溶液
（5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是

選項	氣體	a	b	c	d
A	SO₂	濃硫酸	Cu	H₂O	濃硫酸
B	Cl₂	濃鹽酸	MnO₂	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH₃	飽和NH₄Cl溶液	消石灰	空集氣瓶	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H₂O	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據國家廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含0．4gNO_x（可以看作NO和NO₂的混合物）。已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂；現有1m³含2gNO_x的煙氣用質量分數為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標準

A．一定符合	B．一定不符合
C．兩種情況都有可能	D．缺條件無法判斷

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