Question

X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數依次增大且不大于20，其中Y與W、X與Z分別為同族元素．原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數與K層電子數兩倍的和等于內層電子總數，Y、W核外電子數之和與Z、R的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A、Y、Z形成的化合物中不可能存在共價鍵
• B、由X、Y、R形成的化合物與X、Y、Z形成的化合物能發生反應生成鹽
• C、工業上通常用焦炭高溫下還原的方法獲得Z、R的單質
• D、把少量W與R形成的化合物加入水中能迅速溶解得到一種無色透明的溶液

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數依次增大且不大于20，內層電子總數為2、10或18，W原子的最外層電子數與K層電子數兩倍的和等于內層電子總數，其最外層電子數不超過8個，設其最外層電子數為a，a+2×2=2、10或18，只有a=6時符合條件，且W原子序數最大，則W是S元素；Y和W位于同一主族，則Y是O元素；原子序數Z＜R＜W，原子半徑W＜R＜Z，所以Z、R位于第三周期，Y、W核外電子數之和與Z、R的核外電子數之和相等，則Z是Na元素、R是Al元素，X與Z為同族元素，且X的原子半徑最小，則X為H元素，再結合題目解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W五種元素的原子序數依次增大且不大于20，內層電子總數為2、10或18，W原子的最外層電子數與K層電子數兩倍的和等于內層電子總數，其最外層電子數不超過8個，設其最外層電子數為a，a+2×2=2、10或18，只有a=6時符合條件，且W原子序數最大，則W是S元素；Y和W位于同一主族，則Y是O元素；原子序數Z＜R＜W，原子半徑W＜R＜Z，所以Z、R位于第三周期，Y、W核外電子數之和與Z、R的核外電子數之和相等，則Z是Na元素、R是Al元素，X與Z為同族元素，且X的原子半徑最小，則X為H元素；
A．Y、Z形成的化合物Na₂O₂中存在共價鍵，故A錯誤；
B．由H、O、Al形成的化合物為Al（OH）₃，H、O、Na形成的化合物為NaOH，二者反應生成化合物NaAlO₂，故B正確；
C．Z是Na、R是Al，二者都是活潑金屬元素，工業上用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，故C錯誤；
D．S與Al形成的化合物為Al₂S₃，Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S，所以加入水中得到懸濁液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律關系，涉及元素推斷、化學鍵、金屬的冶煉、鹽類水解等知識點，綜合性較強，同時考查學生對基礎知識的掌握情況，易錯選項是D，明確其反應產物，為易錯點．