有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為_______。
（2）與鋅開始反應時產生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為_______。
（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源：上海市普陀區2013年高考一模化學試題 題型：038
鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子)．
根據題意完成：
1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2與2 mol Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
3、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：
(1)ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．
(2)推算該產品的化學式(寫出推算過程)．
4、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)
(1)參加反應的鐵氧體的物質的量．
(2)所得氣體中NO、NO2的體積比．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市五區縣高三質量檢查試卷（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）設反應①
的平衡常數為K1，
反應②
的平衡常數為K2，
測得在不同溫度下，K1、K2的數值如下：
（l）若5000C時進行反應①，CO2起始濃度為2.00 mo I?L－1，則CO2轉化率為＿。
（2）9000C時進行反應③C02(g)＋H2(g)
CO(g)＋H20(g)，其平衡常數K3數值為＿。
（3）反應②的焙變∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）
（4）700℃時反應②達到平衡，要使該平衡向右移動，當其他條件不變時，可采取的措施有______（填序號）。
A.縮小反應容器容積 B.加入更多的水蒸汽
C.升高溫度到9000C D.使用合適的催化劑
（5）下列圖像符合反應①的是＿（填圖像序一號）（圖中v為速率，筍為混合氣中CO的百分含量，T為溫度）。
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b> c （或b>a>c） （2）v2>v1>v3（3）n 1=n2 =n3 （4）V1=2V2=V3 
