Question

【題目】常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應過程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1

B.反應生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8

C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點NH4+的濃度

D.溶液m點c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，首先發(fā)生反應Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，繼而發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-；b點-1gc(Ag+)達到最大值，可認為此時Ag+與NH3·H2O恰好完全反應，銀離子完全沉淀。

A．b點完全反應，此時加入的氨水為10mL，氨水的濃度為0.1mol/L，原硝酸銀溶液也為10mL，根據(jù)方程式Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸銀溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；

B．b點溶液溶質(zhì)為NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOHAg++OH-，所以可以近似地認為c(Ag+)=c(OH-)，此時-1gc(Ag+)=4，則c(Ag+)= c(OH-)=1×10-4mol/L，Ksp(AgOH)= c(Ag+)·c(OH-)=1×10-8，故B正確；

C．b點溶液中溶質(zhì)為NH4NO3，b到c過程發(fā)生反應AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-，隨著氨水的加入，并沒有引入銨根離子，雖然堿性增強銨根的水解受到抑制，但溶液的體積增加的幅度更大，所以銨根離子的濃度減小，即b點NH4+的濃度大于溶液c點NH4+的濃度，故C錯誤；

D．m點溶液存在電荷守恒c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)+c(H+)，此時加入 了過量的氨水，溶液應呈堿性，即c(OH-)> c(H+)，則c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，故D錯誤；

故答案為CD。