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已知白磷（P4）是一個內空的正四面體結構，四個磷原子處于四個頂點（如右圖所示），白磷被氧化可生成六氧化四磷（P4O6），六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子的結構，則該分子中含有共價鍵的數目是    （    ）

A．10          B．12          C．24          D．28

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol

（2）已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
═
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反應方程式．
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反應，則有
12
12
mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是
1.12
1.12
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是
0.05
0.05
mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質的物質的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反應，則有
20
20
mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應的氧化產物是
 
，若有1.1mol P4反應，則有
 
mol電子轉移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P4反應，則有         mol電子轉移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市松江區高三上學期期末（1月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答：

1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：                                            ；

2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

        P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4

3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：

    11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

該反應的氧化產物是         ，若有1.1 mol P4反應，則有          mol電子轉移。

4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是        .

       A．②④⑥               B．②③⑥               C．①④⑤               D．②③⑤

 

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