Question

(9分)某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物NH₃性質的探究。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為                          。

(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？        (填“能”或“否”)，理由是                                  。

 (3)該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①該裝置在設計上有一定缺陷。為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

                                  。

②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變為紅色物質，無水CuSO₄變藍，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為                            。

③有同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O              

                                            。

 

Answer 1

【答案】

(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)

(2)否(1分)    氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大(1分)

(3)①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(1分)

②3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O(2分)

③取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現藍色，說明含有Cu₂O，反之則沒有(2分)

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

（2）由于氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大，所以不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。

（3）①由于生成的氨氣中含有水蒸氣，從而干擾實驗的驗證，所以需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管來干燥氨氣。

②根據原子守恒可知，沒有污染的氣體應該是氮氣，所以反應的化學方程式是3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O。

③根據題意可知，Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺而使溶液顯藍色，據此可以驗證，但該酸不能是氧化性酸，所以可以用鹽酸或稀硫酸。因此正確的操作是：取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現藍色，說明含有Cu₂O，反之則沒有。

考點：考查氨氣的制備、性質以及物質的檢驗等

點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學探究之說法。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。