分析 (1)根據n=$\frac{m}{M}$計算19.2g銅的物質的量,再根據3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O計算生成的NO的物質的量,根據V=nVm計算生成NO的體積;
(2)被還原的硝酸的物質的量等于一氧化氮的物質的量;
(3)根據銅原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu),再根據c=$\frac{n}{V}$計算,稀釋前后溶質的物質的量不變.
解答 解:(1)19.2g銅的物質的量=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,則:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3mol n(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的體積為4.48L.
(2)被還原的硝酸的物質的量等于一氧化氮的物質的量為0.2mol,答:被還原的硝酸的物質的量為:0.2mol;
(3)設稀釋后硝酸銅溶液的體積為xml,根據銅原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=0.15mol/L,則:0.15×100=0.5×x,解之得x=30
答:釋后硝酸銅溶液的體積30ml.
點評 本題考查根據方程式的計算、硝酸的性質等,比較基礎,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10s內,圖中a點對應的N2O4反應速率為0.01mol•L-1•s-1 | |
B. | 圖中b、d兩點對應的NO2速率相等 | |
C. | c點前后平衡移動的方向相反 | |
D. | e點對應的容器中氣體顏色最深 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | C、N、P | B. | N、O、S | C. | N、P、F | D. | Be、O、S |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 此分子中存在著6種不同化學環境的氫原子 | |
B. | 所有碳原子一定都在同一平面上 | |
C. | 此分子難溶于水 | |
D. | 此分子屬芳香烴類物質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Na2O2與水反應時,轉移電子的數目為2 NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L水中含有水分子的數目為NA | |
C. | 14 g N2中含有電子的數目為7 NA | |
D. | NA個一氧化碳分子和0.5 molCH4的質量比為7:4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱 | B. | 用丙烯與氯化氫反應制氯丙烷 | ||
C. | 乙醛與銀氨溶液共熱 | D. | 溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 9:6:2 | B. | 9:3:1 | C. | 6:3:2 | D. | 6:3:1 |
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