Question

3．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）₌ CH₃COOH（l）△H=-488KJ/molCH₃COOH（l）的燃燒熱是870.3kJ/mol；在（3）式中，當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H₂5.6升．

Answer 1

分析 由（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，由CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol，可知反應(yīng)熱為870.3kJ/mol，由反應(yīng)（3）可知消耗標況下22.4L的氫氣，放出熱量為：285.8kJ，由此分析解答．

解答 解：由（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，由CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol，可知反應(yīng)熱為870.3kJ/mol，由反應(yīng)（3）可知消耗標況下22.4L的氫氣，放出熱量為：285.8kJ，所以當有71.45KJ的熱量放出時需要燃燒標準狀況下的H₂的體積為：$\frac{71.45KJ}{285.8kJ}×22.4L$=5.6L，故答案為：-488KJ/mol；870.3kJ/mol； 5.6．

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律計算反應(yīng)熱的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．