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13．Al與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

分析 Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答解：Al與氫氧化鈉溶液反應，Al（0→+3），H（+1→0），生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評本題考查金屬鋁的性質，為高頻考點，把握Al與酸、堿的反應為解答的關鍵，側重物質特性的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質完全燃燒，不生成等摩爾的CO₂和水的是（　　）

A．

單烯烴

B．

飽和一元醇

C．

飽和一元醛

D．

飽和一元羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄這6種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）SO₂與H₂S能發生反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O 、．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現象（無現象也可），則發生了鈍化；若鐵棒表面有紅色物質析出，則未發生反應．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要原因，某同學通過實驗探究得出酸雨的pH隨時間的增加而減小的結論．為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產生沉淀時恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．該VL雨水中共溶解的SO₂體積是448 mL（標準狀況），為減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該反應的化學方程式SO₂+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定質量的鐵片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO₄溶液的燒杯里，一段時間后取出鐵片，洗凈、烘干、稱量，質量增加了0.64g，若反應后溶液的體積沒有變化，則反應后溶液中Cu²⁺的濃度為（　　）

A．

0.89mol/L

B．

0.82mol/L

C．

0.78mol/L

D．

0.60mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能與O₂共存的是（　　）

A．

Cl₂

B．

C．

SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于油脂的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
	B．	天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物
	C．	油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
	D．	從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項中表達正確的是（　　）