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CuO和稀硫酸反應的化學方程式

，離子方程式

．

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：氧化銅溶解于稀硫酸，氧化銅為堿性氧化物和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學反應方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，根據(jù)離子方程式的書寫原則可得該反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，是高考常見題型，題目難度中等，熟悉化學反應的實質是書寫離子方程式的關鍵．

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風化和潮解分別

、

（填“物理變化”或“化學變化”）

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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）C元素在周期表中的位置

．
（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子的物質的量是：

（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-12BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1則BO₃（g）若完全分解成B（s）時反應的熱化學方程式為：

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t₁ 時引起平衡移動的條件可能是

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為

．

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從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（　　）

A、

灼燒

B、

過濾

C、

分液

D、

蒸餾

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碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：

．
（3）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用

（填代號）．理由是

．
A．濃硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液．

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，離子方程式

．

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A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B₂互為等電子體，D原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與B能形成離子化合物D₃B₂，五種元素的核電荷數(shù)之和為62．請回答下列問題：
（1）B、C的第一電離能較大的是

（填元素符號）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為

．
（2）B的簡單氫化物分子的空間構型為

，其中心原子的雜化方式為

．
（3）硅和B可以形成原子個數(shù)比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合．下列關于該晶體的說法錯誤的是

（填序號）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個硅原子連接4個B原子、每個B原子連接3個硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿足8電子結構
D．該晶體結構與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結構
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．

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①燒杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④膠頭滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗 ⑧滴定管　⑨250mL容量瓶．

A、①②③④⑤⑦⑧

B、①③④⑤⑥

C、①②③④⑥⑧

D、②③④⑤⑥⑦

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