Question

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：

（1）①在元素周期表中的位置是____。寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____；堿性最強的化合物屬于化合物____（填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性____（用化學式表示）。

Answer 1

【答案】第二周期VIA族 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4 離子 NH3>PH3

【解析】

由圖表數據可知，+1價的③、⑥，原子半徑大于①，則③、⑥一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑③<⑥，故③應為第二周期IA族的Li，⑥為第三周期的Na；④和⑦最高正價均為+5價，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑④>⑦，故④為第三周期VA族的P元素，⑦為N元素，從化合價可推出⑤為氯元素，位于第三周期VIIA族，①的最低負價為-2價，無正價，因此①為第二周期的O元素，②最高正價為+2價，無負價，只能為IIA族元素，且原子半徑②<⑥，故②為Mg元素，⑧的最高正價為+3價，無負價，則⑧為第三周期IIIA族Al元素。

由上述分析可知，①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為Al，

（1）O元素位于元素周期表中第二周期VIA族；Mg對應最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物為HCl，二者反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

（2）元素非金屬越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同周期從左至右非金屬性逐漸增加，同主族從上至下非金屬性逐漸減小，因此上述非金屬性最強的為O，但其沒有最高價氧化物，非金屬性Cl低于O，因此酸性最強的是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，同周期從左至右金屬性逐漸減小，同主族從上至下金屬性逐漸增大，因此金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物；

（3）N與P為同主族元素，從上至下非金屬性逐漸減小，非金屬性越強，其對應氫化物的穩定性越強，因此穩定性：NH3>PH3。