Question

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）g．

• A、當2N_A個電子轉移時，該反應放出283 kJ的能量
• B、當N_A個CO₂分子生成時，吸收283 kJ的能量
• C、當2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出283kJ的能量
• D、當8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出283kJ的能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據轉移的電子數目、水分子的個數、共用電子對數分別判斷參加反應的物質的物質的量，進而判斷反應熱大小，并根據該反應放熱來判斷．

解答： 解：A、1mol氧氣反應放熱283KJ，1mol氧氣反應轉移電子數為4N_A，故A錯誤；
B、反應為放熱反應，故B錯誤；
C、生成2mol二氧化碳放熱283KJ，1mol二氧化碳含有4mol共用電子對，故C錯誤；
D、1mol二氧化碳含有4mol共用電子對，生成2mol二氧化碳放熱283KJ，所以當8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出283kJ的能量，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵．