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將a mol FeO 和 b mol Cu₂S投入到濃度為

的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmol NO氣體,得到

的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反應②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反應③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）則△H₃=

（2a+b）kJ?mol^-1

（用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為

50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有

（填序號）．
A．縮小反應器體積 B．再通入CO₂C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂

通電

一定條件

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

陽

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a

大于

0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₂O₃可表示為

PbO?PbO₂

（2）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式

Pb₂O₃+6HCl（濃）═2PbCl₂+Cl₂↑3H₂O

（3）通過計算確定y與a、x的函數關系式

a（1-0.5x）mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol FeO 和 b mol Cu₂S投入到VL濃度為cmol?L^-1的硝酸溶液中恰好完全反應，生成dmol NO氣體，得到Fe（NO₃）₃，Cu（NO₃）₂，H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為（　　）

A、（cV-d）mol

B、（cV-

a+10b

）mol

C、（a+10b）mol

D、（3a+4b）mol

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應② 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③ 2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積	B．再通入CO₂
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：

。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0.01（填大于、等于或小于）。

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