【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗過程 | |
A | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 驗證X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化 |
D | 除去固體KNO3中少量的NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、Fe3＋顯黃色，維生素C滴加到FeCl3溶液中，如果黃色變為淺綠色，說明Fe3＋被還原成Fe2＋，即維生素C表現還原性，故A能達到實驗目的；
B、用25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液，此時c(CuSO4)=
=1mol·L－1，故B能達到實驗目的；
C、先滴加新制氯水，再滴加少量的KSCN溶液，如果原溶液中含有Fe3＋，對Fe2＋的檢驗產生干擾，因此檢驗Fe2＋：先加入KSCN溶液，觀察現象，如果無現象，再滴加新制氯水或雙氧水，溶液顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，故C不能完成實驗目的；
D、KNO3溶解度受溫度的影響較大，NaCl溶解度受溫度影響較小，因此除去固體KNO3中少量的NaCl，采用溶解，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，故D能完成實驗目的；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）
B.C至 D各點溶液導電能力依次增強
C.點 O時，pH＞1
D.點 C時，X約為 10.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1） NaClO2的化學名稱為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。
②已知下列反應：
SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1
ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2
CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。
（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數平均為_______個；
（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；
（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；
（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；
（6）則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。
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【題目】氣態反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四種不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）
A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)
C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.6mol/(L·min)
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。
（1）寫出三價鐵離子的外圍電子排布圖：___，在短周期元素中，與Al的化學性質最相似的元素符號是：___。
（2）實驗測得AlCl3的蒸氣以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al與Cl交替排列，為非極性分子，Al與Cl均滿足8電子穩定結構，則Al2Cl6分子中Al原子采取___雜化，Al2Cl6分子的結構式為：___。
（3）硼（B）元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為：___(用元素符號表示)。
（4）已知AlCl3的熔點為194℃，易升華，AlF3的熔點為1040℃，其原因為：___。
（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞結構類似于金剛石（如圖所示），則N的配位數是___，與N原子距離最近的B原子構成的立體構型是___。
若圖中b號原子的坐標為（
，，0）寫出a原子的坐標___，設晶胞中B、N原子半徑分別為pnm、qnm，晶胞邊長為rnm，則以a原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為___（寫代數式即可，不必化簡）；設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數為___mol－1(用含a、b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是
A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1
B.a點：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)
C.b點：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D.室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5
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