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等體積混合0.10 mol·L^－¹鹽酸和0.06 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知溫度、壓強和水碳比[n（H₂O）/n（CH₄）]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是

其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動

．
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，CH₄平衡含量與水碳比之間關系曲線．
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與一定量H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，對應的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應速率v（H₂）為

0.4 mol/（L?min）

；此條件下該反應的熱化學方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+1.25a KJ/mol

．
（4）CaCO₃是一種難溶物，其K_sp=2.8×10^-9．現將 amol/L的CaCl₂溶液與2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合（假設溶液體積可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，則a的最小值為

5.6×10^-5

mol/L．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省（六校）高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是。現將等體積2.0×10^—4 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為 mol·L^－¹。

(2) 在室溫下，向0.02mol·L^－¹的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－¹稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉化的離子方程式為。Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發生的離子方程式為。

(3) 工業酸性廢水中含Cr₂O₇²^－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇²^－還原成Cr³⁺，并轉化成Cr(OH)₃除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：，Cr₂O₇²^－轉化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：。

(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可測定溶液中的c(Cl^－)。可滴入幾滴溶液為指示劑，滴定的終點現象為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積混合0.10 mol·L^－¹鹽酸和0.06 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積混合0.10 mol·L^－¹鹽酸和0.06 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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