Question

氫氧燃料電池用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、H₂在負極發生的電極反應是：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
• B、供電時的總反應為：2H₂+O₂═2H₂O
• C、O₂正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、燃料電池的能量轉化率可達100%

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：氫氧燃料堿性電池中，原電池工作時通入氫氣的電極是負極，氫氣被氧化生成水，電極方程式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，通入氧氣的電極是正極，發生還原反應，電極方程式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．負極發生氧化反應，電極方程式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，故A正確；
B．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，故B正確；
C．通入氧氣的電極是正極，發生還原反應，電極方程式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式，注意燃料電池的能量轉化率不能達到100%，為易錯點．