Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA

B.常溫常壓下，NaH與水反應生成2 g H2時，轉移電子數為NA

C.將0.1 mol FeCl3溶于水中形成的膠體后，膠體粒子數為0.1NA

D.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下，CCl4為液體，不能利用2.24 L/mol進行計算，A錯誤；

B. NaH與水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成2 g H2，即1molH2時，轉移電子數為NA，B正確；

C. 將0.1 mol FeCl3溶于水中形成的膠體后，由于Fe3+只有一部分水解及膠粒是由許多個Fe(OH)3微粒構成，所以膠體粒子數小于0.1NA，C錯誤；

D. 在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子為Na+，陰離子為HSO4-，所以陰陽離子總數為0.2NA，D錯誤。

故選B。