Question

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定的變化，5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L并保持不變。H₂+I_2­(g)  2HI(g)

  (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                    ；

  (2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                  ；

  (3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為        。

 

Answer 1

【答案】

  (1) (2) 0.25    (3) 80%

【解析】（1）平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

（2）反應(yīng)前氫氣和碘分子的濃度都是0.01mol/L，5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L，則消耗碘分子的濃度為0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)

等于＝

（3）               2HI(g)    H₂    +    I_2­(g)

起始量（mol）       0.2            0         0

轉(zhuǎn)化量（mool）      2x             x         x

平衡量（mol）     0.2－2x          x         x

逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的倒數(shù)

所以

解得x＝0.08

所以轉(zhuǎn)化率是2x÷0.2×100％＝80％