Question

12．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達到平衡時有3molSO₂發生了反應．試填寫下列空格：
（1）O₂的轉化率為50%．
（2）平衡時容器內氣體總物質的量為6.5mol．
（3）平衡時體系中SO₃的百分量（體積分數）為46.2%．（保留一位小數）
（4）若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內壓強為0.8p₁．（用p₁表示，保留一位小數）

Answer 1

分析 加入5molSO₂和3molO₂，當反應達到平衡時，有3molSO₂發生反應，則
        2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：5mol      3mol            0
轉化：3mol     1.5mol         3mol
平衡：2mol     1.5mol         3mol
以此解答該題．

解答 解：加入5molSO₂和3molO₂，當反應達到平衡時，有3molSO₂發生反應，則
       2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：5mol      3mol           0
轉化：3mol     1.5mol        3mol
平衡：2mol     1.5mol       3mol
（1）O₂的轉化率為$\frac{1.5}{3}×100%$=50%，故答案為：50%；
（2）平衡時容器內氣體總物質的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，故答案為：6.5；
（3）平衡時體系中SO₃的百分量（體積分數）為$\frac{3}{6.5}×100%$=46.2%，故答案為：46.2%；
（4）氣體的物質的量之比等于壓強比，若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內壓強為$\frac{6.5}{8}$×p₁=0.8p₁，故答案為：0.8p₁．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意三段式計算方法的運用，明確轉化率、物質的量濃度等物理量的概念及表達式，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．