Question

下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是（　　）

A．25℃，PH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．水電離出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1：Cl^-、K⁺、S^2-、HCO₃^-

D．使PH試紙顯深紅色的溶液中：AlO₂^-K⁺NO₃^-、ClO^-

Answer 1

分析：根據離子之間能都相互促進水解、能否結合生成沉淀、弱電解質等即可判斷離子能否共存，PH=0的溶液為強酸溶液，水電離出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1說明水的電離受到促進，溶液中存在能水解的離子，PH試紙顯深紅色的溶液中有大量的H⁺．

解答：解：A、因PH=0的溶液為強酸溶液，在酸性條件下，該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故A正確；
B、因Al³⁺、CO₃^2-能相互促進水解，則不能大量共存，故B錯誤；
C、因水電離出的C（OH^-）=10^-3mol?L^-1的溶液中存在能水解的離子，則會與HCO₃^-發生相互促進水解，而不能大量共存，故C錯誤；
D、因使PH試紙顯深紅色的溶液有大量的H⁺，則H⁺與AlO₂^-結合生成沉淀，H⁺與ClO^-結合生成弱電解質，則不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子的共存問題，學生應明確習題中給出的條件，明確離子之間發生的反應是解答的關鍵．