Question

在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A．

  15

  16

  dmol/L
• B．

  5

  16

  dmol/L
• C．

  3

  8

  dmol/L
• D．

  5

  8

  dmol/L

Answer 1

分析：2.8gFe³⁺離子的物質(zhì)的量為

2.8g

56g/mol

=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），據(jù)此計(jì)算n（SO₄^2-）；根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：2.8gFe³⁺離子的物質(zhì)的量為

2.8g

56g/mol

=0.05mol，
根據(jù)電荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，
所以n（SO₄^2-）=

1

2

×0.15mol=0.075mol．
80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液體積為

80g

dg/ml

=

80

d

ml，
所以硫酸根的物質(zhì)的量濃度

0.075mol

80 d ×10-3L

=

15

16

dmol/L．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒或化學(xué)式判斷硫酸根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．