Question

下列敘述正確的是(   )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

Answer 1

C

解析:

A中將稀氨水加入硫酸中，pH=7時，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）， 根據電荷守恒原則，2c（SO₄^2－）=c（NH₄^＋），即c（SO₄^2－）<c（NH₄^＋），錯誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時，物質的量濃度不是相差10倍，錯誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時，電離產生的銨根離子使平衡左移，c（OH^-）/c（NH₃.H₂O）減小，錯誤。