Question

20．將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　　）

• A． c（HCN）＞c（CN^-）
• B． c（Na⁺）＜c（CN^-）
• C． c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D． c（HCN）+c（CN^-）=2 mol/L

Answer 1

分析 2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的HCN和NaCN，溶液顯堿性，說明HCN的電離程度小于NaCN水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結合物料守恒和電荷守恒解答．

解答 解：A.2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的HCN和NaCN，溶液顯堿性，說明HCN的電離程度小于NaCN水解程度，則溶液中存在c（HCN）＞c（CN^-），故A正確；
B．溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CN^-），故B錯誤；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者聯式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，結合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=1 mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意電荷守恒和物料守恒的運用，易錯選項是D，注意二者混合溶液體積增大導致濃度發生變化，題目難度不大．