【題目】下列說法正確的是（ ）
A.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g
【答案】C
【解析】解：A、銅、石墨屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、NH3、CO2的水溶液導電的原因是一水合氨、碳酸電離出的離子，不是NH3、CO2本身電離的離子，因此NH3、CO2屬于非電解質，故B錯誤；
C、25g CuSO45H2O的物質的量為 
=0.1mol，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液體積為100mL，故該溶液中CuSO4的物質的量濃度為： 
=1mol/L，故C正確；
D、沒有950ml的容量瓶，應選擇1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化鈉質量為1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D錯誤，故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；
II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。
請回答下列問題：
（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
①標出反應中電子轉移的方向和數目______________。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。
（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是( )
A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2
B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面
D. 該物質與足量氫氣發生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 現進行如下實驗：
（I）取一定量的溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（標況下）無色無味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液并加熱，產生13.6g無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（III）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無明顯現象．
根據以上現象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是 ；
②溶液中肯定不存在的離子是 ；
③溶液中可能存在的離子是 ；
④寫出實驗（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式：
⑤實驗（II）中產生氣體的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是
A. 金屬越純越不易被腐蝕 B. 干燥環境下金屬不被腐蝕
C. 銅一定比鐵難腐蝕 D. 金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以
存在）轉變成重要的工業原料
（反應條件略）
活化硫鐵礦還原Fe2＋的主要反應為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___________________________。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（________）（填字母編號）。
A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數為0.4 NA
D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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