Question

海水是巨大的資源寶庫。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
 
（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目。（4分）
                                                                              
（2）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。（1分）
② 實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　                                                         　　。（2分）
③為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，則發生的反應方程式為
                                                                          （2分）
充分反應后，再進行的分離操作是　　　                                  　　。（1分）

Answer 1

（1）略
（2） ①冷凝管
②控制溫度達59℃（2分）
③Cl₂+2NaBr="2NaCl+" Br₂ （2分）
 萃取分液

略