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3．電子構型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．ds區元素B．過渡元素C．主族元素D．s區元素

分析 元素的能層數等于其周期數，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數等于其族序數，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數等于其族序數，據此分析解答．

解答 解：元素外圍電子構型為3d54s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選：B．

點評 本題考查了結構與位置關系，根據能層與周期、價電子與族的關系即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用下圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其產物的檢驗．
已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發生氧化還原反應，向酸性高錳酸鉀溶液通入足量的二氧化硫氣體，溶液的紫紅色會完全褪色

（1）組裝好上述裝置后，首先要進行的操作是：檢查裝置的氣密性．
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是無水硫酸銅、檢驗水；B中加入的試劑和作用是品紅溶液、檢驗二氧化硫．
（4）實驗時，C中應觀察到什么現象，才可以說明生成了二氧化碳：酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學于生產、生活，并應用于生產、生活，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑
B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸
C．Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應，故可用于治療人體內胃酸過多
D．農村施肥時，草木灰不能與銨態氮肥混用，以免氮肥肥效下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了“焰色反應”這一化學反應放出的能量
B．食鹽中因為含有少量CaCl2、MgCl2晶體易潮解，它們潮解的實質是晶體表面吸水形成溶液
C．2013年11月，中科院國家納米科學中心首次“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
D．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CH4是天然氣、沼氣的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
（1）寫出CH4的結構式．
（2）CH4是重要的化工原料，可以制備重要溶劑四氯化碳，寫出由CH4直接生成四氯化碳的化學方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）在碳原子數小于10的CH4的同系物中，寫出一氯取代物只有一種的烷烴的結構簡式：CH3CH3、C（CH3）4（或C（CH3）3C（CH3）3）（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）
①光氣（COCl2）　②六氟化硫�、跦CHO�、苋稹、軵Cl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙�、酦2�、釩H4．
A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是 
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2       水
BCO2飽和NaHCO3溶液
CCl2飽和NaCl水溶液
DNH3NaNO3稀溶液
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于NO的敘述正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生產中有廣泛的應用．
（1）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫反應生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．寫出相應反應的化學方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與C02轉化為甲醇．已知：
光催化制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2與C02耦合反應：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
則反應：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的轉化率隨溫度及壓強的變化如圖所示，P2及195℃時n（H2）隨時間的變化如表所示：
 t/min 0 13  5
 n（H2）/mol 85  4 4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強（P1、P2）的大小順序為P1＜P2，理由是相同溫度下，壓強P2平衡時CO的轉化率更大，而正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，CO的轉化率提高．
③在P2及195℃時，該反應的平衡常數K=25．

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