能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：推斷題
聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應條件略去)：
已知：
（1）B的名稱(系統命名)為___________________。
（2）若反應①的反應條件為光照，最先得到的氯代有機物結構簡式是_____________________。
（3）寫出下列反應的反應類型：反應②是________________，反應④是________________ 。
（4）寫出B與D反應生成G的反應方程式_________________________。
（5）甲苯的二氯代物產物的同分異構體有_________________種。
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。
請寫出合成路線：________________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是
A. X、R的最高化合價相同
B. 簡單離子的半徑：X>Y>Z
C. Y、Z、R最高價氧化物對應水化物相互之間可以發生反應
D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質Z
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據能量變化示意圖，下列說法正確的是
A. 拆開2molH2(g)和1 molO2(g)中的化學鍵，共放出1368 kJ能量
B. 1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X(g)+2Y(s) 
2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 10min內，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的氣體密度不再發生變化，說明上述反應已達平衡狀態
C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L
D. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。
（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_____。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（18分）綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質的數據如下：
25℃時 | pH值 | 25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 | FeS開始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發生反應的離子方程式為____、 ______ 、 __________;
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+離子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．
（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________．
（5）常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，則求得反應：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡常數為：_______________（保留1位小數）;
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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D. CCl4的比例模型：
B. 
C. 
D. 