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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期ⅣA族

；
（2）BC₂分子的電子式

；
（3）A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）丙的鈉鹽溶液呈

堿

性，用化學用語表示其原因

Cl^-+H₂O?HClO+OH^-

；
（5）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺（濃度大時呈深棕黃色）

；
②

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

；

過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈

；
③

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z，X元素最高正價與最低負價的絕對值之差等于4；Y元素的原子半徑是短周期中最大的，金屬Z的單質能夠溶于Y的水溶液．元素X的單質與元素Z的單質在加熱條件下反應生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和氣體C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到無色溶液E．溶液E在空氣中長期放置發生反應，生成物之一F與過氧化鈉的結構和化學性質相似．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第

三

周期，第

VIA

族．
（2）F的電子式

（3）Z與Y水溶液反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）D與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為

硫酸鈉（Na₂SO₄）

，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子

2

mol．
（5）F的溶液與稀硫酸反應產生的現象為

溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區二模）J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等．

	J
M			R

請回答下列問題：
（1）M的離子結構示意圖為

；元素R在周期表中位于第

ⅥA

族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯

酸

性，用離子方程式解釋原因

Al³⁺+2H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是

ad

（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	加入H₂的物質的量	加入H₂的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（5）將T的氣態單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學方程式為

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照

.

2HCl+O₂↑

．
（6）由J、R形成的液態化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�

A、

48

22

Ti和

50

22

Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

B、CO₂的分子模型：

C、在CS₂、PCl₃中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構

D、熵增加且放熱的反應一定是自發反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是

A．外圍電子構型為4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族

B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數目多

C．CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cs⁺共有6個；
D．金剛石立體網狀結構中,最小的碳環上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環所共用

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