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16.化石燃料是最重要的能源之一.下列關于化石燃料的說法錯誤的是(  )
A.石油的分餾產物主要成分是碳氫化合物
B.工業上可通過石油的裂解獲得大量乙烯
C.重油經過裂化可以得到汽油
D.煤中含有苯、甲苯,可用分餾的方法將它們分離

分析 A、石油是多種烷烴和環烷烴的混合物;
B、石油裂解的目的是為了獲得“三烯”;
C、重油裂化的目的是為了獲得輕質油;
D、煤是多種復雜的有機物的和無機物的混合物.

解答 解:A、石油是多種烷烴和環烷烴的混合物,故經分餾后得到的各種餾分的主要成分仍為碳氫化合物,故A正確;
B、石油裂解的目的是為了獲得“三烯”,其中主要為乙烯,故B正確;
C、重油裂化的目的是為了提高輕質油特別是汽油的產量,就裂化可以得到汽油,故C正確;
D、煤是多種復雜的有機物的和無機物的混合物,不含苯和甲苯,只有通過煤的干餾才能獲得苯和甲苯,故D錯誤.
故選D.

點評 本題綜合考查了煤的干餾和石油的分餾、石油的裂化和裂解等問題,難度不大,應注意的是煤的干餾和石油的裂化、裂解均為化學變化,而石油的分餾為物理變化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.鎢是我國豐產元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在.有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質,工業冶煉鎢流程如下:

已知:
①鎢酸酸性很弱,難溶于水
②完全沉淀離子的pH值:${SiO}_{3}^{2-}$為8,${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
(1)74W在周期表的位置是第六周期.
(2)CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑.
(3)濾渣B的主要成分是(寫化學式)H2SiO3.調節pH可選用的試劑是:C(填寫字母序號).
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.碳酸鈉溶液
(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓.檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經洗滌干凈,若出現白色沉淀則表明沉淀未洗凈.
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢,但碳為固體,難以分離,且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢.
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知溫度為T時Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7,當溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 (離子濃度等于10-5mol/L)時,溶液中$\frac{{c(WO}_{4}^{2-})}{{c(OH}^{-})}$=5×10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑.A可以使溴水褪色;A難溶于水,但在酸性條件下可發生水解反應,得到B(C4H4O4)和甲醇.通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液反應.
(1)A可能發生的反應有①③④(選填序號).
①加成反應     ②酯化反應    ③加聚反應    ④氧化反應
(2)B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(3)B分子中沒有支鏈,其結構簡式是HOOCCH=CHCOOH,與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是CH2=C(COOH)2
(4)由B制取A的化學方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素.從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對環境的危害.如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程.
已知:20℃時,0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑.
③ZnSO4+4NH3[Zn(NH34]SO4,[Zn(NH34]SO4易溶于水.
回答下列問題:
(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?(舉出1種)增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時間等.
(2)上述流程測得溶液pH=5.0,此處可以選擇的測量儀器是pH計(或者酸度計).
(3)加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+
(4)寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式MnSO4+(NH42S2O8+2H2O=MnO2+(NH42SO4+2H2SO4
(5)寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是C(填序號).
A.鋅粉       B.氨水       C.( NH42CO3       D.NaOH
(7)若pH=5.0時,溶液中的Cu2+尚未開始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如表各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是(  )

物質
選項
abcd
AAlAl(OH)3NaAlO2NaOH
BN2NONO2O2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知反應4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),下列表示的反應速率最大的是(  )
A.V(NH3)=0.6mol/(L•S)B.V(O2)=0.7mol/(L•S)C.V(NO)=0.5mol/(L•S)D.V(H2O)=0.8mol/(L•S)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將一嚴重銹蝕,而部分變成[Cu2(OH)2CO3]的銅塊研成粉末,在空氣中充分灼燒CuO,固體質量的變化情況可能是(  )
A.增重30%B.一定增加C.可能不變D.減輕30%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列哪種物質用來檢測酒駕(  )
A.高錳酸鉀B.H2SO4C.CH3COOHD.重鉻酸鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數依次增大.A.C的原子序數的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:A<B<C<D
B.非金屬性:A>C
C.B和D最高價氧化物對應水化物相互不反應
D.單質B常溫下能溶于濃硝酸

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