Question

19．可逆反應：在密閉容器反應2NO₂?2NO+O₂，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
（1）單位時間內(nèi)生成2moL NO₂的同時生成2moL NO
（2）單位時間內(nèi)生成2moL NO的同時，生成1moL O₂
（3）用反應物和生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． （1）（4）（5）
• B． （2）（3）（5）
• C． （1）（3）（4）
• D． （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 ①生成了2n mol NO₂，同時消耗n molO₂，說明氧氣的生成和消耗速率相等；
②都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡；
③氣體的物質(zhì)的量大小無法判斷是否達到平衡；
④混合氣體中，只有二氧化氮是有色的，顏色不變，生成和消耗速率相等，達到了平衡；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=$\frac{氣體的總重量}{氣體的總物質(zhì)的量}$．

解答 解：①根據(jù)單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂ ，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO，都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡，故②錯誤；
③氣體的物質(zhì)的量之比無法判斷正逆反應速率，故③錯誤；
④二氧化氮顏色不變，說明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤反應物和生成物都是氣體，反應前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不同，平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．