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用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產生誤差的原因可能是

A.
酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，又用標準液潤洗
B.
滴定過程中錐形瓶中振蕩，有液體濺出
C.
滴定完畢，滴定管尖端外掛有液滴
D.
滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是

①③⑤

（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數
（2）下列說法中，符合安全要求的是

①③

（填序號）．
①在通風櫥內做銅與濃硝酸反應的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節約時間，鋅與稀硫酸反應一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作的描述中，正確的是（填序號）

①③⑤

．
①聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數
⑥實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內
Ⅱ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應的化學方程式

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連

，B連

（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是

淀粉KI溶液

，丙裝置中Y試劑的作用是

吸收氫氣中的水

．

方案質量	方案甲	方案乙
方案質量	U型管+固體	硬質玻璃管+固體
反應前質量/g	a	c
完全反應后質量/g	b	d

（4）測定Cu的相對原子質量：將wg CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數據計算Cu的相對原子質量．請回答：
你認為方案

乙

較佳，按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量表達式是

16(d+w-c)

c-d

16(d+w-c)

c-d

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如圖象（已知飽和CO₂溶液pH為5.6），通過對圖象的分析，你認為下列推斷正確的是（　�。�

A、碳酸鈉的濃度為0.001mol?L^-1

B、在pH=7時溶液中[Na⁺]=[Cl^-]

C、在pH=6時：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

D、c→d發生的主要離子反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測定工業燒堿的含量(含雜質碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的是_ _

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒

②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥

④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時即停止滴定

⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數

Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在

被輻射地區，每天服用一片碘片可以起到一定的預防作用。我國部分地區出現搶購加碘食鹽現象。為此衛生部有關專家指出多吃碘鹽起不到預防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必搶購。碘片和碘鹽相關信息：

碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。

碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。

KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶

液，總反應方程式為：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。

Na₂S₂O₃可與I₂反應：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結構中不相同的是；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計，人每天吃____公斤鹽才相當于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預防放射性碘（填“有”、“無”）作用。

（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應式為_ ___；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽，有關部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：

①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的

淀粉- KI溶液，結果溶液呈藍色，有關反應的離子方程式為；

②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時藍色剛好褪去，

該加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產品。

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用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產生誤差的原因可能是

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用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產生誤差的原因可能是

用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產生誤差的原因可能是